您的位置: 首页 > 教案大全

人教版九年级化学第八单元复习教案

人教版九年级化学第八单元复习教案

一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 过氧化氢的分解:2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2 CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74.氧化钠溶于水:Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O

你去网上搜就可以找到!

No.1 核心素养目标

1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法;

2.练习连接仪器的操作,学习检查装置的气密性,动手制取氧气,通过亲自动手做实验,让学生体验实验成功的喜悦,激发学习兴趣;通过实验,增强学生的探究欲;

3.认识催化剂及催化作用,培养学生的变化观念。

4.通过学生动手实验进行科学探究,在活动过程中对获取的信息进行加工处理,从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等,提高科学探究素养。

No.2 教学重难点

1. 教学重点:氧气的制法及实验操作

2. 教学难点:制取氧气的实验操作、催化剂的概念的理解和催化作用

No.3 教学过程

一氧气的实验室制法

⒈药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰

⒉反应原理:

过氧化氢和二氧化锰混合:

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:

加热高锰酸钾:

⒊实验装置:包括发生装置和收集装置(见下图)

⒋收集方法:

⑴排水法:因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。实验步骤可以概括如下:

⑴检查装置的气密性;

⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;

⑶将试管固定在铁架台上;(注意:试管口应略向下倾斜)

⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热;

⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);

⑹收集完毕,将导管移出水槽; ⑺熄灭酒精灯。

注:先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯目的是:

防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。

⒍检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法:

⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;

⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

装置气密性的检查

用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。

二、 催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变,其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

三、 氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法(分离液态空气法):在低温、加压的条件下,气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,在-196℃的情况下,液态氮蒸发,剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法:利用膜分离技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。

No.4 课堂练习

1.实验室制取氧气操作步骤:

下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤:

①点燃酒精灯,先使试管受热均匀,然后对准试管中的药品部位加热;

②将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;

③收集完毕,将导管从水槽中取出;

④检查装置的气密性;

⑤用排水法收集氧气;

⑥将试管固定在铁架台上;

⑦熄灭酒精灯。

正确的操作顺序是 ( ) 。

2.下列变化中,属于分解反应的是( )

A.铁在氧气中燃烧

B.加热过氧化氢

C.蜡烛燃烧

D.加热高锰酸钾

3.下列变化不属于化学变化的是( )

A.用液态空气制氧气

B.加热氧化汞制氧气

C.加热氯酸钾制氧气

D.绿色植物光合作用

4.催化剂在化学反应前后:①质量变少;②质量不变;③化学性质改变;④化学性质不变;⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是( )

A.①和③ B.②和④

C.②④和⑤ D.②和③

5.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的物理性质是( )。

A.难溶于水,密度比空气密度大

B.难溶于水,密度比空气密度小

C.易溶于水,密度比空气密度大

D.易溶于水,密度比空气密度小

相关教案大全