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元素 教案,元素教案课程导入,元素周期表教案

元素 教案

人教版元素教案第一课时

元素教案课程导入

《元素》说课稿 各位领导老师: 大家好,我说课的内容是初中化学上册第四单元课题二《元素》,下面我将从教学内容分析、教学对象分析、教学目标设计、设计理念、教学过程设计、板书设计、教学反思等七方面谈谈我的教学设计 一、教学内容分析 本节课是初中化学“双基”的重要组成部分,元素的概念是初中化学核心概念。课程标准指出,初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素,是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本单位,已学习了原子的结构。因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观认识统一起来。由于学生没有同位素的知识,因此元素的概念是教学的难点,实际应用中容易将其与原子混淆。 二、教学对象分析 在序言中,我们曾经把元素当成组成物质的基本成分介绍,现在他们已经学习了原子结构,就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素概念是本节课的教学难点,因为它比较抽象,而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义,在没有同位素知识准备时,学生难以理解。这部分内容比较抽象,远离学生的生活经验,再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水),感性知识不充分,这就给教学带来了一定的困难。 三、教学目标设计 知识与技能目标: 1.了解元素的概念,初步掌握元素与原子的联系和区别。 2.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见元素符号。 3.初步认识元素周期表,能根据原子序数在周期表中查找该元素的相关信息。 过程与方法目标: 1.能在掌握原子的基础上将对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。 2.通过趣味、有效的记忆掌握元素符号的书写。 情感、态度与价值观目标 1.初步形成从不同角度看待物质的思维方式。 2.在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。 3.通过交流合作,进一步增强团队意识。 四、教学理念设计 针对本节课课程特点,在教学方法设计上采取讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法有机结合的方式。概念教学采取由表及里,由浅入深的思路进行设计,从而在教学中把握好知识的深度和难度。教学模式采取和谐教学模式来设计,主要包括导入新课,明确目标、自学指导,整体感知、检查点拨,探寻规律、深入探究,回归系统。和谐教学不仅把教学过程看作是一个系统,它把教学内容也看作是一个系统,要求学生在整体感知教材、理解教材的过程中,尽快找到解决某一类问题的方法和规律,做到举一反三,提高学习的效率。 五、教学过程设计 (一)、导入新课,明确目标 (二)、自学指导,整体感知 自学教材,小组讨论并回答以下问题 1、什么是元素? 2、元素与物质之间存在什么关系? 3、元素与原子的关系如何? 4、元素的种类由什么决定的? 5、单质和化合物的主要区别是什么? (三)、检查点拨,探寻规律 1、学生讨论:利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变?什么粒子一定不变?元素种类是否发生变化? 教师总结:在化学反应中分子发生改变,而原子只是进行重新组合,没有发生变化;元素的种类也没有发生变化。 2、学生讨论:为什么元素只讲种类,不能讲个数。 教师总结:元素是组成物质的基本成分,是同一类原子的总称,是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒,既可以讲种类也可以讲个数。 举例:水是由氢元素和氧元素组成的,不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。 3、学生讨论:化学反应中什么粒子一定改变?什么粒子一定不变?元素种类是否发生变化? 教师总结:在化学反应中分子发生改变,而原子只是进行重新组合,没有发生变化;元素的种类也没有发生变化。 ( 四)、深入探究,回归系统 学生通过自学和讨论(包括教师的点拨),初步找到了解决这一类问题的规律和方法,然后运用这一规律和方法进一步理解和分析教材,完善和巩固学习的知识和方法。结合本节课特点,我通过默记、朗读、背诵、限时练习,抢答、讨论等形式安排练习,使学生对知识应用延伸。 六、板书设计: 课题2 元 素 一、元素 1. 定义 2. 与原子比较 3. 地壳中的含量 二、元素符号 1. 书写 2. 表示意义 六、教学反思 化学作为一门科学,只有在不断的实践中才会发挥它的作用,因此在化学教学过程中,不仅要注意理论知识的传授,更重要的是引导学生自主学习,这样不仅培养了学生的自学能力,也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间,充分体现了新的课程改革精神,贯彻了课改的内涵,也反应了《新课程标准》理念,本节课教学后,学生只能对元素概念有了一个更理性的认识,但通过本节课教学,学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。

元素周期表教案

简短教案前头的教学目标重难点都是必不可少的但是内容想要简短,可以从本节课的板书入手,板书给学生看的,你只需要找出每个部分的知识点,重点难点就可以了,在教案中体现.一个简短但是全面的教案就可以完成补充一点:两三道难度适当的习题可以为这种简短教案添彩这种教案用起来,脱稿容易,但是对教师的基本功和知识储备要求较高.慎用初入教师岗的老师为了下一轮的教学,最好还是写详案

新学期第1课:高中数学《集合的含义与表示》教案设计方案

【课 型】新授课

【教学目标】

(1) 了解集合、元素的概念,体会集合中元素的三个特征;

(2) 理解元素与集合的“属于”和“不属于”关系;

(3) 掌握常用数集及其记法;

【教学重点】掌握集合的基本概念;

【教学难点】元素与集合的关系;

【教学过程】

一、引入课题

军训前学校通知:8月15日8点,高一年级在体育馆集合进行军训动员;试问这个通知的对象是全体的高一学生还是个别学生?

在这里,集合是我们常用的一个词语,我们感兴趣的是问题中某些特定(是高一而不是高二、高三)对象的总体,而不是个别的对象,为此,我们将学习一个新的概念——集合(宣布课题),即是一些研究对象的总体。

阅读课本P2-5内容

二、新课教学

(一)集合的有关概念

1. 一般地,我们把研究对象统称为元素,一些元素组成的总体叫集合,也简称集。

思考1:判断以下元素的全体是否组成集合,并说明理由:

(1) 大于3小于11的偶数;

(2) 我国的小河流;

(3) 非负奇数;

(4) 方程的解;

(5) 某校2007级新生;

(6) 血压很高的人;

(7) 著名的数学家;

(8) 平面直角坐标系内所有第三象限的点

(9) 全班成绩好的学生。

对学生的解答予以讨论、点评,进而讲解下面的问题。

2. 关于集合的元素的特征

(1)确定性:设A是一个给定的集合,x是某一个具体对象,则或者是A的元素,或者不是A的元素,两种情况必有一种且只有一种成立。

(2)互异性:一个给定集合中的元素,指属于这个集合的互不相同的个体(对象),因此,同一集合中不应重复出现同一元素。

(3)无序性:给定一个集合与集合里面元素的顺序无关。

(4)集合相等:构成两个集合的元素完全一样。

3. 元素与集合的关系;

(1)如果a是集合A的元素,就说a属于A,记作:a∈A

(2)如果a不是集合A的元素,就说a不属于A,记作:aA

例如,我们A表示“1~20以内的所有质数”组成的集合,则有3∈A,4A,等等。

4.集合与元素的字母表示:

集合通常用大写的拉丁字母A,B,C…表示;集合的元素用小写的拉丁字母a,b,c,…表示。

5.常用的数集及记法:

非负整数集(或自然数集),记作N;

正整数集,记作N*或N+;

整数集,记作Z;

思考2:(课本P4的思考题)得出描述法的定义:

(2)描述法:把集合中的元素的公共属性描述出来,写在花括号{}内。

具体方法:在花括号内先写上表示这个集合元素的一般符号及取值(或变化)范围,再画一条竖线,在竖线后写出这个集合中元素所具有的共同特征。

一般格式:

如:{x|x-3>2},{(x,y)|y=x2+1},{x︳直角三角形},…;

说明:

1.课本P5最后一段话;

2.描述法表示集合应注意集合的代表元素,如{(x,y)|y= x2+3x+2}与 {y|y= x2+3x+2}是不同的两个集合,只要不引起误解,集合的代表元素也可省略,例如:{x︳整数},即代表整数集Z。

辨析:这里的{ }已包含“所有”的意思,所以不必写{全体整数}。下列写法{实数集},{R}也是错误的。

例2.(课本例2)试分别用列举法和描述法表示下列集合:

(1)方程x2—2=0的所有实数根组成的集合;

(2)由大于10小于20的所有整数组成的集合;

(3)方程组的解。

思考3:(课本P6思考)

说明:列举法与描述法各有优点,应该根据具体问题确定采用哪种表示法,要注意,一般集合中元素较多或有无限个元素时,不宜采用列举法。

(二).课堂练习:

1.课本P6练习2;

2.用适当的方法表示集合:大于0的所有奇数

3.集合A={x|∈Z,x∈N},则它的元素是 。

4.已知集合A={x|-3<x<3,x∈Z},B={(x,y)|y=x+1,x∈A},则集合B用列举法表示是

(三)、归纳小结:

本节课从实例入手,介绍了集合的常用表示方法,包括列举法、描述法。

(四)、作业布置:

1. 习题1.1,第3.4题;

2. 课后预习集合间的基本关系

同素异形体教案。

  氮族元素(N,P,As,Sb,Bi)原子结构特点是:原子的最外电子层上都有5个电子,这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为 5价,若能形成气态氢化物,则它们均显-3价,气态氢化物化学式可用RH3表示。最高氧化物的化学式可用R2O5表示,其对应水化物为酸,其化学式可用H3RO4(或HRO3)表示。  它们中大部分是非金属元素。 氮族元素随着原子序数的增加,由于它们电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱,原子获得电子的趋势逐渐减弱,因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱(NH3>PH3>AsH3);它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(HNO3>H3PO4>H3AsO4);另一方面,随着原子序数的增加,原子失去电子的趋势逐渐增强,元素的金属性逐渐增强,砷虽是非金属,却已表现出某些金属性,而锑、铋却明显表现出金属性。  例1。一定质量的铜与足量的浓HNO3或稀HNO3完全反应,在相同条件下, 用排水法收集产生的气体(浓稀HNO3的还原产物分别为NO2和NO), 下列叙述正确的是:(AD)A。硝酸浓度越大,反应速度越快B。  硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少C。硝酸浓度越大,产生的气体越少D。两者用排水法收集到的气体体积相等Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 ­ 2H2O ①3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O ②3NO2 H2O=2HNO3 NO ③例2:有CO2和NO的混和气体aml,通过足量的Na2O2后,用排水法收集气体,结果没有收集到气体,则原混和气体中的CO2和NO的体积比为:(D) A。  1:1 B。1:2 C。2:3 D。3:22CO2 2Na2O2 = 2Na2CO3 O2 ①4NO 3O2 2H2O = 4HNO3 ②3CO2 --2NO ③例4 :有一支10ml的试管中充满NO2和O2,将其倒插在盛有足量水的水槽之中,若以y(ml) 表示完全反应后试管内剩余气体的体积,x(ml)表示原混和气体中NO2的体积,①试建立y=f(x)的函数关系 ②在坐标系中作出y=f(x)的曲线解:①(1)由4NO2 O2 2H2O=4HNO3知,若10mL NO2与O2的混和气体恰好完全反应,则NO2的体积为8mL,O2的体积为2mL, 此时剩余气体为零。   即x=8mL时,y=0(2)当x>8时,(10-x)mL氧气全部反应,余气为NO。与氧气反应的NO2为4(10-x),只与水反应的NO2为10-5(10-x),即5x-40,则NO的体积为(5x-40)/3, 即y=(5x-40)/3 (10>x>8mL解:②当x初中化学上册元素教案。